Etapas para calibrar a concentração ácida por Tris e por titulação do carbonato de sódio

Base Tris É uma base fraca com uma ampla gama de utilizações, podendo ser utilizada em tampões biológicos, biofarmacêuticos, revestimentos, novos materiais compósitos, etc.O carbonato de sódio é a substância de referência para a calibração por titulação da concentração de ácido, mas apresenta algumas deficiências, podendo o Tris ser utilizado como suplemento da substância de referência carbonato de sódio para substituí-la para a calibração de titulação da concentração de ácido.

Tris ((hidroximetil) aminometano em pó

Preparação e equipamento dos experimentos:

Ácido clorídrico: analíticamente puro; ácido sulfúrico: analíticamente puro; carbonato de sódio: reagente de referência; Tris: reagente de referência; solução de etanol verde de metilo vermelho-cresol.,Estação de trabalho do laboratório X, eletrodo de pH composto; forno de muffle; bureta de ácido de 50 ml e outros utensílios gerais de laboratório.

Utilizar Tris e carbonato de sódio para titulação de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico separadamente:

Titulação manual: Weigh the standard reagent Tris (constant weight at 110 degrees Celsius) or anhydrous sodium carbonate (constant weight at 270-300 degrees Celsius) which consumes about 20-30 mL of the sulfuric acid or hydrochloric acid titration solution to be calibrated, pesar até 0,0001 g e dissolver em Adicionar 10 gotas de bromocresol indicador vermelho-metil verde a um frasco Erlenmeyer de 250 ml contendo 50 a 100 ml de água,e mudar a solução ácida a calibrar de verde para vermelho escuro. Ferva por 2min. Após o resfriamento, continue a titulação até que a solução apenas mude de cor (cinza claro). Faça um teste em branco para a solução de titulação padrão de ácido de não mais de 0.1 mol/l ao mesmo tempo.

Titulação potencialométrica automática: fixar o copo de titulação que contém o carbonato de sódio anidro de referência ou a solução aquosa Tris no suporte de titulação, ligar o eletrodo composto PH,definir os parâmetros de titulação adequados do potencialómetro automático, e iniciar o programa de titulação para titulação automática até ao ponto final (é apropriado consumir ácido sulfúrico ou ácido clorídrico titrante 2 ~ 30 ml).

Em comparação com a titulação manual, a titulação potencialométrica automática tem mais vantagens.A selecção baseia-se na mudança súbita do valor do pH da solução perto do ponto estequiométrico do titranteO ponto final é julgado pela mudança de cor do indicador, e a gama de cores é afetada por diferentes concentrações.O método indicador deve ser utilizado para calibrar a cor do ponto final pelo método potencialométrico..

Os locais de mutação potencial de Tris são mais proeminentes e únicos, enquanto o carbonato de sódio tem vários locais de mutação de interferência.A titulação do potencial de Tris tem mais vantagens na calibração da concentração de ácido.Deshengtem uma linha de produção Tris em larga escala, e os seus produtos são estáveis e garantidos.