Amortecedor 1135-40-6 do Cas CAPS Bicine HEPES na titulação Potentiometric

o amortecedor CAPS, Bicine, HEPES usou-se na titulação Potentiometric cas 1135-40-6

Titulação Potentiometric do amortecedor CAPS, Bicine, HEPES, etc.

Há muitos métodos para a determinação do índice do amortecedor, entre que a titulação potentiometric é relativamente simples e rápida. Os ácidos fortes e as bases fortes são os eletrólitos fortes, que são ionizados completamente na solução aquosa e podem diretamente ser terminados pela titulação da ácido-base, mas os amortecedores tais como CAPS, Bicine, HEPES, etc., usam geralmente a titulação potentiometric da concentração ou do índice.

Porque os amortecedores precisam a titulação potentiometric

Os amortecedores são ambas as bases ácidas e fracas fracas amphoteric. Não podem completamente ser ionizados como eletrólitos fortes na solução, e igualmente têm um efeito de proteção em mudanças de pH durante a titulação. A cor do indicador não muda significativamente, assim que é difícil determinar o fim da titulação. O teste potentiometric da titulação é usado para determinar o valor-limite da titulação pela mudança do potencial. Este método de detecção é apropriado para as situações onde a constante de equilíbrio da reação é pequena, o salto da titulação não é óbvio, ou os reagentes são coloridos e turvos.

Reagentes para a titulação potentiometric do amortecedor

A maioria de amortecedores tais como CAPS, Bicine, HEPES, etc. são um tipo do ácido fraco orgânico (exceto Tris), que possa ser titrated com solução padrão de hidróxido de sódio (a titulação forte do eletrólito, e alguma com titulação do carbonato de sódio, mas ela é um eletrólito fraco. Você pode usá-lo primeiramente um amortecedor com concentração constante ou o índice, tal como a solução padrão de CAPS, titrated com NaOH potentiometrically para fazer uma curva padrão, e então CAPS pode ser medido com concentração desconhecida.

O amortecedor é separado parcialmente na solução. O grau de dissociação pode ser calculado pela constante de equilíbrio e a quantidade de ácido fraco e de ácido forte adicionou à solução. A fórmula é pH=pKa+log (] [de A/[HA]), onde o pKa é que a constante da dissociação do amortecedor na temperatura experimental,] [de A/[HA] é o grau de dissociação, tomando CAPS como um exemplo, ele é expressado como a relação de aníons de CAPS às moléculas de CAPS. Esta equação é muito útil no amortecedor da titulação ácida fraca. O pKa é - logKa sob a concentração iônica de uma determinada solução.

Deve-se notar que a solução do NAOH é um alcaloide forte, que tenha um efeito corrosivo forte. Evite o contato com mãos ou roupa, e corroerá o vidro. Os instrumentos de vidro devem ser limpados a tempo. Outros amortecedores podem ter mais de um ponto do salto. Por exemplo, as TUBULAÇÕES têm dois grupos ácidos ethanesulfonic que não são ácidos monobasic. Depois que o grupo ácido propanesulfonic de CAPS reagiu, continuar a adicionar o NaOH pode reagir com o amino grupo em CAPS para mudar o potencial.

Além do que a titulação potentiometric, o amortecedor é determinado frequentemente pela cromatografia líquida. Por exemplo, o amortecedor de Tris produzido por Desheng, o laboratório usa a HPLC para determinar seu índice principal. Naturalmente, os métodos diferentes da medida têm suas próprias vantagens, e as soluções de amortecedor diferentes podem ser determinadas por métodos de detecção diferentes.