Immunoassay da quimioluminescência do reagente 3-Aminophthalhydrazide 521-31-3 de Luminol

Luminol; 3-Aminophthalhydrazide; Reagente quimiluminescente; 521-31-3; pó esbranquiçado; Immunoassay da quimioluminescência

O que é luminol e seu princípio da luminescência

Palavras-chaves: Luminol, quimioluminescência
O sal do sódio de Luminol é um branco para iluminar - o pó cristalino amarelo preparado reagindo o luminol com o hidróxido de sódio. Luminol é um dos reagentes líquidos os mais de uso geral da quimioluminescência da fase. Desde que Albrecht relatou primeiramente a reação da quimioluminescência do luminol e do oxidante na solução alcalina em 1928, a pesquisa sobre o sistema da quimioluminescência foi muito ativa, fazendo o sistema da quimioluminescência ser usado em muitos campos. O sódio de Luminol é uma das extensões da aplicação de propriedades da luminescência dos luminol.

Informação básica

Lumino
O que é luminol
Luminol é um dos reagentes os mais velhos e os mais de uso geral. Pode ser oxidado pelo peróxido sob circunstâncias alcalinas e emitir-se a luz ao mesmo tempo. A reação redox entre o luminol e o peróxido exige um catalizador. Este catalizador é geralmente para os íons multivalentes do metal, peroxidase tais como o ferro, peroxidase do armorácio, etc., este método é usado frequentemente detectar o índice dos peróxidos, dos metais pesados, da peroxidase, e dos radicais livres derivados análise tóxica e os métodos de análise baseados na oxidase da peroxidase e de glicose.

Em circunstâncias normais, a reação da quimioluminescência entre o luminol e a água oxigenada são muito rápidas na presença de determinados catalizadores. O catalizador o mais de uso geral é íons do metal. Em uma grande escala de concentração, a concentração de íons do metal é diretamente proporcional à intensidade da luminescência, de modo que a análise da quimioluminescência de determinados íons do metal possa ser executada. Esta reação pode ser usada para analisar os compostos orgânicos que contêm íons do metal para conseguir a sensibilidade muito alta. O segundo é usar o efeito inibitório de compostos orgânicos na reação da quimioluminescência do luminol para determinar os compostos orgânicos que têm um efeito extinguindo na reação da quimioluminescência. O terço é a determinação indireta de compostos inorgánicos ou orgânicos com as reações de acoplamento.

Princípio da luminescência de Luminol
Um é que o hypochlorite de sódio oxida o luminol para o fazer incandescer;
O segundo é que a água oxigenada reage com o hypochlorite de sódio para gerar o oxigênio e oxidar o luminol para o fazer incandescer:
O primeiro é a equação para a reação do hypochlorite de sódio e da água oxigenada: NaClO + == H2O2 NaCl + O2 + H2O
Em segundo lugar, quando o luminol reage com o hidróxido, um dianion (Dianion) é formado, que possa ser oxidado pelo oxigênio gerado pela decomposição da água oxigenada, e o produto é um peróxido orgânico. O peróxido é muito instável e decompõe imediatamente o nitrogênio (Luminol não é oxidado por oxidante orgânicos tais como o sulfoxide dimethyl para gerar o nitrogênio, mas para gerar a nitrogênio-contenção de produtos orgânicos), e gera o ácido 3 aminophthalic excitado. Na transição do estado entusiasmado ao estado à terra, a energia liberada existe sob a forma dos fotão com um comprimento de onda na parte azul da luz visível.