Reagente de luminol 3-aminoftalhidrazida 521-31-3 Imunoanálise por quimioluminescência

Palavras-chave: Luminol, Chemiluminescência

Informações básicas

LuminolÉ um dos reagentes mais antigos e mais utilizados. Pode ser oxidado por peróxido em condições alcalinas e emitir luz ao mesmo tempo.A reação redox entre luminol e peróxido requer um catalisadorPara iões metálicos multivalentes, peroxidases tais como ferro, rabanete peroxidase, etc., este método é frequentemente utilizado para detectar o teor de peróxidos, metais pesados, peroxidase,e dos radicais livres derivados Análise tóxica e métodos de análise baseados na peroxidase e na glucose oxidase.

Reagente de luminol

Em circunstâncias normais, a reação de quimioluminescência entre luminol e peróxido de hidrogênio é muito rápida na presença de certos catalisadores.Em uma grande gama de concentrações, a concentração de íons metálicos é diretamente proporcional à intensidade de luminescência, de modo a que possa ser efectuada uma análise de quimioluminescência de certos íons metálicos.Esta reacção pode ser utilizada para analisar compostos orgânicos que contenham íons metálicos para obter uma sensibilidade muito elevada. The second is to use the inhibitory effect of organic compounds on the chemiluminescence reaction of luminol to determine the organic compounds that have a quenching effect on the chemiluminescence reactionA terceira é a determinação indirecta de compostos inorgânicos ou orgânicos através de reacções de acoplamento.

Embalagem do produto

Princípio de luminescência do luminol

O segundo é que o peróxido de hidrogénio reage com hipoclorito de sódio para gerar oxigénio e oxidar o luminol para fazê-lo brilhar:
A primeira é a equação para a reação de hipoclorito de sódio e peróxido de hidrogênio: NaClO + H2O2 == NaCl + O2 + H2O
Em segundo lugar, quando o luminol reage com o hidróxido, forma-se um dianião (Dianion), que pode ser oxidado pelo oxigénio gerado pela decomposição do peróxido de hidrogénio,e o produto é um peróxido orgânicoO peróxido é muito instável e decompõe imediatamente o nitrogénio (o luminol não é oxidado por oxidantes orgânicos como o sulfoxeto de dimetilo para gerar nitrogénio,mas para gerar substâncias orgânicas que contenham nitrogénio)Na transição do estado excitado para o estado fundamental,A energia liberada existe na forma de fótons com um comprimento de onda na parte azul da luz visível.